作业帮初学求教.阿伏加德罗定律 高一化学题常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 02:18:46
初学求教.阿伏加德罗定律 高一化学题常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!
初学求教.阿伏加德罗定律 高一化学题
常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA
这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!
初学求教.阿伏加德罗定律 高一化学题常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!
氯气与足量铁粉反应 就是生成 氯化亚铁,每生成1 mol 氯化亚铁 又会转移 2 mol电子 也就是转移电子数为 2NA
在标准温度和压力条件下 22.4L 氯气的 物质的量就是一摩尔 就会生成 1 mol 氯化亚铁,转移电子数就为 2 NA.
但是常温常压条件下,22.4L氯气的物质的量就不是一摩尔了,生成的 氯化亚铁也不是一摩尔了,所以转移电子数就不是 2 NA .
无法计算。
标准状况下 22.4 L 气体是1 mol，
常温常压下 22.4 L 不是1 mol，所以不知道参加反应Cl2的物质的量，
所以无法计算。
需要知道Cl2在常温下的密度才行。
标准状况下22.4L的气体的物质的量为1mol。 标准状况是指1个标准大气压，0℃。 氯气与铁粉反应，生成+3价的铁。（与这道题没有关系） 电子转移的数目与化合价的升降有关，比如1个Cl原子从0价变为-1价的氯离子，转移1个电子，所以计算电子转移的时候就需要搞清化...
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标准状况下22.4L的气体的物质的量为1mol。 标准状况是指1个标准大气压，0℃。 氯气与铁粉反应，生成+3价的铁。（与这道题没有关系） 电子转移的数目与化合价的升降有关，比如1个Cl原子从0价变为-1价的氯离子，转移1个电子，所以计算电子转移的时候就需要搞清化合价的变化。 错在常温常压了，常温常压是指温度25℃，1个标准大气压。这时候1mol气体的体积不是22.4L。 将这句话变成标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA就对了。 3Cl2+2Fe=2FeCl3 注意，Cl2的化合价为0价，变为氯化铁中的氯离子之后，变为-1价，此时是2mol的Cl原子，变为2mol的氯离子，转移电子为2mol，数目为2NA。
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这个是常温常压，不是标准状况。常温常压是指 25度 1大气压 室温也一般指25度 标况是指0度1大气压。只有在标况下，22.4L为1mol