作业帮书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:13:09
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,
S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
书上说原子半径越小,共用电子对越多,化学键越强,离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,绝对不会错的,但是S和CL就不是这样,S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多
你断句出了问题.书上那句话的意思是
*如果*离子半径越小,电荷数越多,*那么*离子键越强
你把它断成
*如果*离子半径越小,*那么*电荷数越多,离子键越强
也就是说离子半径小、电荷数多都是因,离子键越强是果.你理解成了离子半径小是因,电荷数多是果,所以理解错了.
以Na2S和NaCl为例
S半径大，Na-S-Na形成的离子键里，S与Na之间距离大。
Cl半径小，Na-Cl形成的离子键里，Na与Cl之间距离小。
所以Na-Cl之间的库伦力大于Na-S，所以Cl的离子键强于S但是cl离子的电荷少于s 你怎么解释 按书上的意思的原子半径越小带电荷越多...
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以Na2S和NaCl为例
S半径大，Na-S-Na形成的离子键里，S与Na之间距离大。
Cl半径小，Na-Cl形成的离子键里，Na与Cl之间距离小。
所以Na-Cl之间的库伦力大于Na-S，所以Cl的离子键强于S
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S Cl也是这样的啊....
举个例子出来S原子半径比cl大 但cl的共用电子对比s多 离子也是s的电荷比较多Cl S元素怎么会有共用电子对？，楼上是你个头啊，不要耽误别个我的意思是S原子和cl原子如果分别形成化合物时的共用电子对数目你说形成化合物，但是没说清楚是离子化合物还是共价化合物，离子化合物没有离子键之间没有共用电子对...
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S Cl也是这样的啊....
举个例子出来
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