作业帮1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:03:43
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）
c(醋酸跟)=c(钠离子)
PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.
2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?
3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠
1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?
2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?
问题有点多哈
我学的特别不好
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸
1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）
PH=7,说明,（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水,
即有c（H+）=c（OH-）【A】
此题关键在于溶液中的阴阳离子平衡,
即有（氢氧根离子）+（醋酸根离子）=（氢离子）+（钠离子）【B】
【A】【B】两个式子得到你要的答案,其中第二个式子可以解决你的疑问
2、离子浓度大小由大到小为：醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根
电离部分：醋酸钠电离出（醋酸根）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根）（氢离子）
水电离出（氢离子）（氢氧根）
水解部分：（醋酸根）和（氢离子）结合成水
溶液中,电离大于水解,由以上得结论
补充醋酸根是两部分加和,氢离子也是加和,但注意溶质主要是醋酸钠和醋酸俩种,所以得出
醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根——这是离子的,没加分子部分
3、碳酸根会继续水解,变成碳酸氢根和氢氧根,所以阴离子浓度变大,同时第二问也可以由此说明.
对1：只要你知道所有溶液中正负离子相等：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).。而既然ph=7，H 和OH相等，c(醋酸跟)=c(钠离子)
就成立了
2：你要看它俩的浓度啊，是等浓度等体积混合？还是什么？
3：碳酸根会水解，一个变两个阴离子（碳酸氢根和氢氧根）
碳酸电离分两步：第一步电离强 生成碳酸氢根，第二部很弱。电离强的水解弱，我...
全部展开
对1：只要你知道所有溶液中正负离子相等：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).。而既然ph=7，H 和OH相等，c(醋酸跟)=c(钠离子)
就成立了
2：你要看它俩的浓度啊，是等浓度等体积混合？还是什么？
3：碳酸根会水解，一个变两个阴离子（碳酸氢根和氢氧根）
碳酸电离分两步：第一步电离强 生成碳酸氢根，第二部很弱。电离强的水解弱，我是这么理解的，这些你应该学了吧。
其实你最好去问问老师吧，他会解释得更清楚～
收起
1.pH值为7，说明c（H+）=c（OH-），因为c（H+）=c（醋酸根），c（OH-）=c（Na+）
所以c（醋酸根）=c（Na+），酸碱反应和是不是弱电解质无关
2.水分子>醋酸根离子>钠离子>醋酸分子>氢离子
醋酸钠是离子晶体，在水中完全变成醋酸根离子和钠离子，醋酸部分电解，所以醋酸根（除水分子外）最多，其次钠离子完全电离，次多，100个醋酸分子电离1分子醋酸，所以醋...
全部展开
1.pH值为7，说明c（H+）=c（OH-），因为c（H+）=c（醋酸根），c（OH-）=c（Na+）
所以c（醋酸根）=c（Na+），酸碱反应和是不是弱电解质无关
2.水分子>醋酸根离子>钠离子>醋酸分子>氢离子
醋酸钠是离子晶体，在水中完全变成醋酸根离子和钠离子，醋酸部分电解，所以醋酸根（除水分子外）最多，其次钠离子完全电离，次多，100个醋酸分子电离1分子醋酸，所以醋酸分子多于氢离子
3.碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，试验中向NaOH溶液中通过量CO2会出现白色沉淀（NaHCO3）
所以为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠
收起