作业帮某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有Cacl2,为设计除杂方案需测定Cacl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6％的Na2Co3溶液恰好完全反应,若样品检测过程6℃的恒温下进行,此时NaCl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:26:43
某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有Cacl2,为设计除杂方案需测定Cacl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6％的Na2Co3溶液恰好完全反应,若样品检测过程6℃的恒温下进行,此时NaCl
某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有Cacl2,为设计除杂方案需测定Cacl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入
100g质量分数为10.6％的Na2Co3溶液恰好完全反应,若样品检测过程6℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g.
(1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为?
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数).
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有Cacl2,为设计除杂方案需测定Cacl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6％的Na2Co3溶液恰好完全反应,若样品检测过程6℃的恒温下进行,此时NaCl
设22.8克井盐中含氯化钙的质量为X,反应生成碳酸钙质量为Y,生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
100g*10.6% X Y Z
106：111=100g*10.6% ：X X=11.1g
106：100=100g*10.6% ：Y Y=10g
106：117=100g*10.6% ：Z Z=11.7g
（1）因为取样检测后的溶液是氯化钠溶液,所以溶液中Na+与Cl-的数量比为1：1
（2）检测后的溶液中NaCl的质量为（22.8g-11.1g）+ 11.7g=23.4g
井盐中CaCl2的质量分数为11.1g/22.8g*100%=48.7%
（3）t℃时的NaCl饱和溶液的氯化钠的质量分数为36g/（36g+100g）*100%=26.5%
取样检测后的溶液中氯化钠的质量分数为23.4g/（22.8g+100g-10g）*100%=20.7%＜26.5%
所以不饱和溶液.
答：(1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为1：1
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量23.4克
井盐中CaCl2的质量分数48.7%
(3)取样检测后的溶液是t℃时的NaCl不饱和溶液.