C(HAc)=0.1mol/L PH是多少

C(HAc)=0.1mol/L PH是多少 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中若加入1滴相同浓度的氢氧化钠溶液,PH变化较大的是?为什么? 下列溶液中,pH值最小的是() a、0.010 mol.L-1HCl b、0.010 mol.L-1HAc c、0.010 mol.L-1HF 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75) 证明HAC是弱电解质配制0.1mol/L的醋酸溶液,测其pH,(pH>1说明是弱电解质)上面那个为什么可以?.还有HAC是什么? 下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc　B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc　C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc　D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc 一个大学化学无机化学基础的计算题已知 0.1mol/l HAc PH=3 计算NaAc的PH 0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH? 已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少? 0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*10-5次方答案是1/1.76 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V 怎样配总浓度为1mol/l的缓冲溶液配置6ml PH=4.47的HAC-NaAc 缓冲溶液,总浓度为1mol/l,试剂是2mol/lHAC2mol/l NaAc 1mol/lHCL 1mol/l NaOH 化学-计算缓冲溶液的PH值39．在100ml的0.14mo1/L HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol/L NaAc溶液, 则该溶液的PH值是(计算误差 0.01PH单位):(A) 9.40 (B) 4.75(C) 4.60 (D) 9.25注：HAc的Pka=4.75不会 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),求证明. pH=3.00的HAc（Ka=1.76 10-5）溶液的浓度为A.5 10-4mol/L B.1.0 10-4mol/L C.1.32 10-3mol/L D.5.7 10-2mol/L 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5