在其它条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比,在不同温度时,该气体还会以A-B…A在其它条件不变时,某气体的体积与温度（K）成正比,在不同温度时,该气体还会以A－B…A这种作用力形成缔

在其它条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比,在不同温度时,该气体还会以A-B…A在其它条件不变时,某气体的体积与温度（K）成正比,在不同温度时,该气体还会以A－B…A这种作用力形成缔
在其它条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比,在不同温度时,该气体还会以A-B…A
在其它条件不变时,某气体的体积与温度（K）成正比,在不同温度时,该气体还会以A－B…A这种作用力形成缔合物（AB2）n（n为正整数）.以下是该气体在不同温度时测得的密度.
温度（K） 200 400 800 1600
密度（g/cm3） 3.21 0.81 0.20 0.11
今测得1600K时该物质分子式为AB2,则在其余温度时,它的化学式分别为：
800K时 ,400K时 ,200K时

在其它条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比,在不同温度时,该气体还会以A-B…A在其它条件不变时,某气体的体积与温度（K）成正比,在不同温度时,该气体还会以A－B…A这种作用力形成缔
答案：AB2       A2B4        A4B8 


理想气体状态方程,pV=nRT
由于n = m/M,所以 pV = mRT/M,
又ρ = m/V,所以 pM = ρRT
当p、R都是定值时,M = kρT,其中k = R/p

这就告诉你：M越大,ρT就越大.


1600 K时,ρT = 0.11 * 1600 = 176,分子式AB2
800 K时,ρT = 0.20 * 800 = 160,近似等于1600 K时的ρT,说明分子式还是AB2.
400 K时,ρT = 0.81 * 400 = 324,近似等于800 K时的ρT的2倍,说明分子式是(AB2)2,即A2B4
200 K时,ρT = 3.21 * 200 = 642,近似等于400 K时的ρT的2倍,说明分子式是(AB2)4,即A4B8

其实你不需要背。只要记住理想气体状态方程pV=nRT，再推就行了。p是压强，V是体积，n是气体物质的量，R是常数，T是温度。比如同T,P下,n与V关系。就是n=(p/RT)*V.又同T,P，所以p/RT是常数。所以n和V成正比。。。即n1：n2=V1:V2...剩下的自己推就行了

记住pV=nRT就行