氧化还原反应方程式的配平

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 19:50:15
氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平
首先,搞清楚谁失电子谁得电子;然后,再搞清楚几个原子失几个原子得.
例如:
-(NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑
①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化.
②经过对比,不难发现:N的化合价由—3价变为0价,因此失三个电子:Pt的化合价由+4价变为0价,所以得四个电子.
③要将此方程式配平,需要得失电子数相等.N2(分子)由两个N(原子)构成,且由②知N(原子)失三个电子,所以N2(分子)失3×2=6个电子;在方程式中只有一个Pt原子得电子,所以由②知Pt得4个电子.求得6和4的最小公倍数为12,则Pt的系数为3(4×3=12),N2的系数为2(6×2=12).可得:-(NH4)2PtCl6= 3 Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ 2 N2↑
④根据质量守恒定律,进一步配平其他系数(后面的初中就学过了,我就不废话了).
最终得:3(NH4)2PtCl6= 3 Pt+ 2 NH4Cl+ 16 HCl+ 2 N2↑

化合价升降总数相等 举个例子 SO2+Cl2+H2O------H2SO4+HCl 硫元素升两价,氯元素降二价,所以就是一摩尔SO2和一摩尔Cl2然后根据元素守恒得2HCl此时生成物中有4个H,所以要2H2O 即SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

你自己按照电子对的转移以及方向自己判断,关键是自己琢磨啊

有效的方法主要有两种:
一、根据氧化还原的特征配平(主要是电子守恒),适用于双元素氧化还原或歧化反应
1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数(即失得电子数),然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数
2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数

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有效的方法主要有两种:
一、根据氧化还原的特征配平(主要是电子守恒),适用于双元素氧化还原或歧化反应
1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数(即失得电子数),然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数
2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数
二、根据质量守恒定律配平(通法),但计算量大,通常只用于难配平的方程式
1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组(一般是不定方程组),再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简
2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简
[注:对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的]

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原子守恒和化合价守恒定律。你题目是什么我给你配平就好了