乙烷和某烃X的混合气体1.344L(标准状况),与足量O2混合点燃完全燃烧后,将所得气体通入300mL0.4mol/L的NaOH溶液中全部吸收,把溶液在一定条件下蒸干得固体7.6g.已求出某烃为甲烷,C2H6 0.02mol,CH4 0.04mol

乙烷和某烃X的混合气体1.344L(标准状况),与足量O2混合点燃完全燃烧后,将所得气体通入300mL0.4mol/L的NaOH溶液中全部吸收,把溶液在一定条件下蒸干得固体7.6g.已求出某烃为甲烷,C2H6 0.02mol,CH4 0.04mol
乙烷和某烃X的混合气体1.344L(标准状况),与足量O2混合点燃完全燃烧后,将所得气体通入300mL0.4mol/L的NaOH溶液中全部吸收,把溶液在一定条件下蒸干得固体7.6g.
已求出某烃为甲烷,C2H6 0.02mol,CH4 0.04mol,若将该混合气体在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末,则粉末增重的质量为

乙烷和某烃X的混合气体1.344L(标准状况),与足量O2混合点燃完全燃烧后,将所得气体通入300mL0.4mol/L的NaOH溶液中全部吸收,把溶液在一定条件下蒸干得固体7.6g.已求出某烃为甲烷,C2H6 0.02mol,CH4 0.04mol
根据质量守恒：乙烷和甲烷完全燃烧产生二氧化碳为：0.02*2+0.04*1=0.08mol,产生水：（0.02*6+0.04*4）/2=0.14mol.再根据水和二氧化碳分别和过氧化钠的反应方程式知：每2mol二氧化碳完全反应增重为56克,而每2mol水完全反应使固体增重4克,故宫增重：0.08/2*56+0.14/2*4=2.52克

根据C2H6+5O2==2CO2+3H2O --------------------------------a
CH4+2O2==CO2+2H2O-------------------------------------b
2Na2O2+2CO2==2NA2CO3+O2-------------...

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根据C2H6+5O2==2CO2+3H2O --------------------------------a
CH4+2O2==CO2+2H2O-------------------------------------b
2Na2O2+2CO2==2NA2CO3+O2--------------------------c
两式左右分别相加（消掉左边的CO2)
a+c------2Na2O2+C2H6+4O2==2NA2CO3+3H2O
b+c------2Na2O2+2CH4+3O2==2NA2CO3+4H2O
一目了然 增重C2H6 0.02mol,CH4 0.04mol，O2 0.14mol
计算质量应该会吧

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