作业帮1 标准状况下22.4L氯气和氢气的混合气体,在一定密闭容器中使其充分反应,冷却后将次气体与1L mol/L的NaOH溶液充分反应 最后次溶液（ ）A 一定显酸性 B 一定显碱性 C 一定显中性 D 可能显酸性,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 14:40:03
1 标准状况下22.4L氯气和氢气的混合气体,在一定密闭容器中使其充分反应,冷却后将次气体与1L mol/L的NaOH溶液充分反应 最后次溶液（ ）A 一定显酸性 B 一定显碱性 C 一定显中性 D 可能显酸性,
1 标准状况下22.4L氯气和氢气的混合气体,在一定密闭容器中使其充分反应,冷却后将次气体与1L mol/L的NaOH溶液充分反应 最后次溶液（ ）
A 一定显酸性 B 一定显碱性 C 一定显中性 D 可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性
麻烦告之为什么
2.下列氯化物中,不能通过单质之间反映直接制取的是 （ ）
A FeCl2 B FeCl3 C AlCl3 D CuCl2
什么是通过单质之间反应而制取?
1 标准状况下22.4L氯气和氢气的混合气体,在一定密闭容器中使其充分反应,冷却后将次气体与1L mol/L的NaOH溶液充分反应 最后次溶液（ ）A 一定显酸性 B 一定显碱性 C 一定显中性 D 可能显酸性,
1.D
首先,22.4L的混合气体不知道配比,也就是说可能生成0~1mol的HCl
第二,1 mol/L的NaOH溶液（搂主,我想你多打了一个L）不知道体积,假如是1L,就有1 mol 的NaOH ,假如不是呢?就说,NaOH和HCl不知道它们的相对关系,不知道哪个过量,所以三种情况都有可能
2.A 氯气是氧化性比较强的气体,和单质铁反应,只能生成FeCl3而不是FeCl2
1.D假如在这个混合气中只有一个氯气分子，那么只能生成2个氯化氢分子，所以显碱性。假如只有一个氢氧根离子和一个钠离子，那么就显酸性。
2.A生成FeCl2是不可能的。
具有变价的金属元素生成低价或高价金属卤化物是一对竞争反应，需要综合考虑反应过程中的熵变及焓变。高价金属卤化物金属与卤离子的作用相比低价化合物更为强烈，故生成高价卤化物的反应从焓变来说是有利的；相对的，生成高价卤化物一...
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1.D假如在这个混合气中只有一个氯气分子，那么只能生成2个氯化氢分子，所以显碱性。假如只有一个氢氧根离子和一个钠离子，那么就显酸性。
2.A生成FeCl2是不可能的。
具有变价的金属元素生成低价或高价金属卤化物是一对竞争反应，需要综合考虑反应过程中的熵变及焓变。高价金属卤化物金属与卤离子的作用相比低价化合物更为强烈，故生成高价卤化物的反应从焓变来说是有利的；相对的，生成高价卤化物一般会消耗更多的气态Cl2，从而使生成高价卤化物的反应从熵变来说不利。故此一般可以通过控制反应条件来调节具有变价的金属元素生成低价或高价金属卤化物的反应：高温及较低的卤素，金属摩尔比有利于生成低价卤化物，反之则利于高价卤化物的生成。
然而，这当中也有特例，Fe就是一例，FeCl3的沸点很低，在化合反应中由于反应热是以气态存在的，这使得生成高价铁卤化合物的反应无论从熵变还是焓变来说都是有利的，反应不可能停留在FeCl2阶段，无论铁的量。与之类似的还有Sn，不可能通过化合反应产生SnCl2，而不是SnCl4。
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1 如果氢气，氯气物质的量相等，产生的就是1molHCl，显中性
如果氢气过量，产生的HCl不够，就会显碱性，反之氯气过量，可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性（氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠显碱性，根据氯气的量来判断）
2
B 2Fe+3Cl2=2FeCl3（铁与氯气，是单质）
C 2Al+3Cl2=2AlCl3(同上）
D Cu+C...
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1 如果氢气，氯气物质的量相等，产生的就是1molHCl，显中性
如果氢气过量，产生的HCl不够，就会显碱性，反之氯气过量，可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性（氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠显碱性，根据氯气的量来判断）
2
B 2Fe+3Cl2=2FeCl3（铁与氯气，是单质）
C 2Al+3Cl2=2AlCl3(同上）
D Cu+Cl2=CuCl2(同上）
选A
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