两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是A.Na

两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是A.Na
两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A
两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是
A.Na和K B.Mg和Al C.Cu和Al D.Al和Fe

两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 A两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中,生成标况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是A.Na
这种题目要是有一个最大的和一个最小的 那个一定符合题意
此题比较简便的：2molNa生成1mol氢气=22.4L 需要钠的质量是23*2=46g 同理 需要钾39*2=78g 需要镁24*1=24g 需要铝27*2/3=18g 铜不能反应 铁56*1=56g 介于选项两者之间的就能满足题意 ,唯一不满足的就是选项B（不需要52g就能生成22.4L氢气）

选B
设两种金属粉末的平均相对原子质量为X，反应都生成二价盐
A+ H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 22.4
52g 22.4L
X=52
铝的相对原子质量由三价变二价可以看成27*2/3=18
钠的相对原子质量和钾...

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选B
设两种金属粉末的平均相对原子质量为X，反应都生成二价盐
A+ H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 22.4
52g 22.4L
X=52
铝的相对原子质量由三价变二价可以看成27*2/3=18
钠的相对原子质量和钾的相对原子质量由1价变2价可以看成相对原子质量*2，即钠的相对原子质量为23*2=46、钾的相对原子质量=39*2=78，A的相对而言原子质量一大一小，所以可能；
B、镁、铝相对原子质量都小于52，所以不可能；
C、一大一小，所以可能；
D、一大一小可能；
希望我的回答对你的学习有帮助！

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