pb3o4+hcl==pbcl2+cl2+h2o用化合价升降法配速度~pb3o4+hcl==pbcl2+cl2+h2o用化合价升降法配.顺便问一下对于难一点的氧化还原反应如何处理?

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pb3o4+hcl==pbcl2+cl2+h2o用化合价升降法配速度~
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pb3o4+hcl==pbcl2+cl2+h2o用化合价升降法配速度~pb3o4+hcl==pbcl2+cl2+h2o用化合价升降法配.顺便问一下对于难一点的氧化还原反应如何处理?
2Pb3O4+16HCl==6PbCl2+2Cl2+8H2O

根据pb3O4可知，pb的化合价是+8/3，生成物pbcl2中的pb是+2价，于是1mol pb化合价降低+2/3价，一共3mol（pb3O4的角标），所以总共降了3x2/3=2价；又因为1mol cl的化合价从-1价升到了0价，一共2mol（cl2的角标），所以一共升了2价、升降价态相等，所以pb3O4和cl2的系数不变，pbcl2的系数乘3，保持pb原子数量相等。再看cl，生成物中cl一共有8...

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根据pb3O4可知，pb的化合价是+8/3，生成物pbcl2中的pb是+2价，于是1mol pb化合价降低+2/3价，一共3mol（pb3O4的角标），所以总共降了3x2/3=2价；又因为1mol cl的化合价从-1价升到了0价，一共2mol（cl2的角标），所以一共升了2价、升降价态相等，所以pb3O4和cl2的系数不变，pbcl2的系数乘3，保持pb原子数量相等。再看cl，生成物中cl一共有8mol，所以反应物hcl系数是8，最后看氢，hcl是8，有8个h，所以就对应4个h2o，正好o也平了······
所以
Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2+4H2O

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以下都为本人从人的思维特点出发，并为本人自己所写，为了便于接受所用语言都很直接，非教材中的套话和死规定，当然也可能有不严谨的地方。
1、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变。
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单，就...

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以下都为本人从人的思维特点出发，并为本人自己所写，为了便于接受所用语言都很直接，非教材中的套话和死规定，当然也可能有不严谨的地方。
1、对于某氧化还原反应，首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变。
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现，从确定反应后元素的化合价，用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单，就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后，我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说，配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的。但是首次填写以后，并不以为着这就是该反应最终的系数，而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡。

我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化。 Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2），N由原来的+5价变为+2价（变化了3）。 这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2。 只有这样才能保证得失电子数相同。 再看，硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中， 我们发现，反应的生成物中有Cu(NO3)2， 这就是说有一部分硝酸没有被还原。那么我们就不能先在硝酸前面填系数。只能在NO前填啦。 我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”。 那么Cu(NO3)2的系数也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了，就知道HNO3的系数一定是8的。 最后再根据原子守衡（可根据H的个数），就可以在H2O前填4啦， 配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后，剩下的都很简单了，但是有时候会出现不是整数的情况。 比如要想满足守衡，某物质需要填3/2 什么的。也不要紧，就先写3/2。 等到最后再统一乘2就可以啦

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