26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据前者大于后者的是：（）?(A)中和时所需NaOH的量(B)电离度(C)H+的物质的量(D)HAc的物质的量B,C我看到这样的题目就没思

26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据前者大于后者的是：（）?(A)中和时所需NaOH的量(B)电离度(C)H+的物质的量(D)HAc的物质的量B,C我看到这样的题目就没思
26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据前者大于后者的是：（）?
(A)中和时所需NaOH的量
(B)电离度
(C)H+的物质的量
(D)HAc的物质的量
B,C
我看到这样的题目就没思路了,应该怎么并从哪里下手去做呢?
为什么B、C对呢?
但A、D为什么不对呢?
请写出详细过程及思路.
并请具体写出每个选项的详细说明&解释

26-7/ 相同温度时100mL 0.01mol/L的HAc溶液与10mL 0.1mol/L的HAc溶液相比较,下列数据前者大于后者的是：（）?(A)中和时所需NaOH的量(B)电离度(C)H+的物质的量(D)HAc的物质的量B,C我看到这样的题目就没思
遵循着越稀越电离,也就是说,水越多越电离
电离度100mL 0.01mol/L的HAc大于10mL 0.1mol/L的HAc
选B
两种溶液的HAc的物质的量都是0.001mol所以不选AD
两种溶液的HAc的物质的量相等,所以H元素物质的总量相等,但电离程度前者大于后者,所以100mL 0.01mol/L的HAc电离出的H+更多一些选C
楼上的思路
题中指的是H+的物质的量,这个为n=V*c
显然c(0.01)>c(0.1)/10
V(0.01)=10V(0.1)
显然前者n(0.01)>n(0.1)
都可以把题解对

楼上的很正确