化学反应中量的问题（方程式的书写）假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复

化学反应中量的问题（方程式的书写）假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复
化学反应中量的问题（方程式的书写）
假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr2
1反应方程的书写原理是什么?
2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复杂为1和处理少量问题将少量物质系数定为1有区别么?

化学反应中量的问题（方程式的书写）假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复
电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒,以及尊重反应事实.
就举你那个例子,老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子,宏观看来也是对的,但实际上是氯气遇到谁就和谁反应,只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子,所以实际上还是亚铁离子先被还原.
有区别.我很少用到定一法,只有特别复杂才用.定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1,其他的以这个物质为标准根据得失电子守恒来配平.
而量少的为一是因为它量很少,所以一定会被反应完,而量多的物质则可以根据需要配任意个数,所以才把量少的定为一.
我是高三理科实验班的化学课代表,跟人讲题讲太多了,我解释的应该比较清楚,你应该能很好理解的

原理：客观真理

对于第一个问题，反应方程的书写必要的是先知道哪些是被氧化的，哪些是被还原的。明显Cl2有强氧化性，而Fe2+和Br-皆可被氧化。所以氧化物，还原物，氧化产物，还原产物分别写在方程两端。至于配平要兼顾物质平衡，电荷平衡，化合价平衡。
一般配平可以寻找突破点，比如方程两边各有一个物质有O，那么就可以同时定为一了；或者通过单一氧化物或单一还原物定位。有的复杂的反应可以列方程组。而从题目的看来，是...

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对于第一个问题，反应方程的书写必要的是先知道哪些是被氧化的，哪些是被还原的。明显Cl2有强氧化性，而Fe2+和Br-皆可被氧化。所以氧化物，还原物，氧化产物，还原产物分别写在方程两端。至于配平要兼顾物质平衡，电荷平衡，化合价平衡。
一般配平可以寻找突破点，比如方程两边各有一个物质有O，那么就可以同时定为一了；或者通过单一氧化物或单一还原物定位。有的复杂的反应可以列方程组。而从题目的看来，是给出反应平衡系数而推出产物。因为不好判断产物是三氯化铁还是三溴化铁，还是都有。
总之你可以从简单的置换反应来分析各个平衡，再从Cu与浓硫酸反应分析，逐渐寻找复杂方程的方法。

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电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒，以及尊重反应事实。
就举你那个例子，老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子，宏观看来也是对的，但实际上是氯气遇到谁就和谁反应，只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子，所以实际上还是亚铁离子先被还原。
有区别。我很少用到定一法，只有特别复杂才用。定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1，其他的以这个物质为标...

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电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒，以及尊重反应事实。
就举你那个例子，老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子，宏观看来也是对的，但实际上是氯气遇到谁就和谁反应，只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子，所以实际上还是亚铁离子先被还原。
有区别。我很少用到定一法，只有特别复杂才用。定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1，其他的以这个物质为标准根据得失电子守恒来配平。
而量少的为一是因为它量很少，所以一定会被反应完，而量多的物质则可以根据需要配任意个数，所以才把量少的定为一。
我是高三理科实验班的化学课代表，跟人讲题讲太多了，我解释的应该比较清楚，你应该能很好理解的

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哪些物质最容易发生反应就先写哪些物质 如你提的这个问题 就是谁的还原性谁就先反应 只到最容易反应的反应完了再进行下一个 实际情况是能参加反应的多多少少都要反应一些 但计算中都是按照反应完了再算另外一个

2FEBR2+3CL2=2FECL3+2BR2书写的原则是化学反应前后电子得失平衡
2 与定一法没有关系、因为是氧化还原反应和原子的电子的是有关