化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH

化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 常温下,物质的量浓度为0．1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水＞NaOH,为什么 NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小 常温下,将pH为8的NaOH和pH为10的NaOH等体积混合后,溶液中氢离子的浓度为答案是2×10^-10mol/L.为什么算的时候要先算c（OH-）啊?然后再求和,进而推出氢离子浓度呢?为什么不能直接求氢离子浓度啊? 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? 常温下一定浓度的NAOH溶液和一定浓度醋酸钠溶液中水的电离度之比为10∧-7,则这两种溶液ph之和为A14 B 15 C 21 D22怎样算? 完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量 常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之比为多少.怎么计 常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之和为多少.怎么计 常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度 关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? 常温下 向10ml0.01mol l^-1H2C2O4溶液中滴加10ml0.01mol l^-1NaOH溶液,此时溶液中各离子浓度的大小关系为 常温下,醋酸铵溶液为中性,能求出溶液的氢离子浓度吗? 常温下,将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加入pH=11的KOH溶液,另一份加入与NaOH溶液等浓度的HCl溶液混合溶液pH均降为12.则加入KOH溶液和HCl溶液的体积之比为 常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 （混合后体积不变）求所得的NaA溶液中A-