.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/09/22 15:27:34

.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA
.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 PH=9
乙 c1 0.2 PH=7
下列判断不正确的是( )
A.0.1 mo1•L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0-13mo1/L
B.c1一定大于0.2 mo1•L-1
C.甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.0l%
D.乙反应后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A一)

.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA
A错,强酸是那样的,弱酸则不是
B对
C中,1:1反应后溶液显碱性,说明是弱酸强碱盐水解
A-+H2O=HA++OH-,溶液PH=9,[H+]=10^-9,[OH-]=[HA]=10^-5,而[A-]+[HA]=0.1/2=0.05,0.05/10^-5=0.5%左右,错
D错,溶液中钠离子应该最多的离子

C选项是错误的
PH=9,POH=5,c(OH-=1×l0-5mo1/L

设混合前两溶液体积均为1L
则含A微粒总量为0.1mol/L*1L=0.1mol
HA的量为:1×l0-5mo1/L*2L=2*10-5/L

甲反应后的溶液溶质是纯NaA,浓度是0.05mol/L。A-+H2O=HA+OH-,OH-为0.00001mol/L,近似等于HA。A总共为0.05,HA占含A微粒总数的0.02%。
A错,HA为弱酸。
B正确。
C错,0.02%。
D正确。乙中HA比NaOH多,A的总量大于Na+。
采纳答案是错的。BD都正确

A错,
B对
C对,1:1反应后溶液显碱性,说明是弱酸强碱盐水解
A-+H2O=HA++OH-,溶液PH=9,[H+]=10^-9,[OH-]=[HA]=10^-5,假设是1L溶液,含A微粒总数=0.1mol
HA占含A微粒总数=10^-5/0.1  
D对,溶液中c(HA)+c(A一)=一开始加入的c(HA)>c(Na+)

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9混合溶液中 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH=9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH .常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号 c(HA)/mo1•L-1 c(NaOH)/mo1•L-1 反应后溶液pH甲 0.1 0.1 PH=9乙 c1 0.2 PH=7下列判断不正确的是( )A.0.1 mo1•L-1的HA 化学(粒子浓度关系)常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系:2C(OH-)=C(H+)+C(HA)- C(A-)是否正确?为什么?我急用! 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= (15分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 请回答: (4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液: 则A—离子浓度由大到小的 问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目:常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pHA从甲组情况分析,若a=7,则HX为强酸;若a>7,则HX为若酸B在乙组混合溶液中,离子浓度c(X-)=c(Na+)C从丙组实验 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12.将此两种溶液等体积混 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有,pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,为什么是HA过量? 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?