如图那个5.6是怎么算出来的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/20 13:55:42

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（5）Fe3+和Cr3+完全沉淀,所以二者浓度均应小于10^-5,
因为已经生成沉淀Fe(OH)3和Cr(OH)3,所以溶液中[Fe3+]·[OH-]^3=Ksp（Fe(OH)3),以及 [Cr3+]·[OH-]^3=Ksp（Cr(OH)3),由于 [Fe3+] 和 [Cr3+] 浓度均应小于10^-5,所以使Fe3+完全沉淀,OH-浓度应大于：(2.5×10^-39/10^-5)开3次方；使Cr3+完全沉淀,OH-浓度应大于：(6.3×10^-31/10^-5)开3次方；综合来看,要使两种离子均完全沉淀,OH-浓度应大于后者.即[OH-]＞ (6.3×10^-31/10^-5)开3次方,再换算为pH就是pH＞5.6
（6）题目有些问题的,因为电镀废渣只给出阳离子没有给出阴离子,废渣中的阴离子最后肯定都在溶液C中.暂认为阴离子都是硫酸根,因为加入的硫化钠、过氧化氢、NaOH、碳酸钠等都是适量的,因此认为引入的硫离子、OH-、碳酸根离子等阴离子都转化为沉淀了,引入的阳离子都是Na+,所以溶液C中的主要成分就是Na2SO4

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