NaHCO3与碱反应.碱少量与足量NaHCO3与Ca(OH)2反应.当Ca(OH)2少量或过量时,产物为什么会不一样?NaHCO3与KOH反应没有过量或少量这样的说法吗?

NaHCO3与碱反应.碱少量与足量NaHCO3与Ca(OH)2反应.当Ca(OH)2少量或过量时,产物为什么会不一样?NaHCO3与KOH反应没有过量或少量这样的说法吗?
NaHCO3与碱反应.碱少量与足量
NaHCO3与Ca(OH)2反应.当Ca(OH)2少量或过量时,产物为什么会不一样?
NaHCO3与KOH反应没有过量或少量这样的说法吗?

NaHCO3与碱反应.碱少量与足量NaHCO3与Ca(OH)2反应.当Ca(OH)2少量或过量时,产物为什么会不一样?NaHCO3与KOH反应没有过量或少量这样的说法吗?
NaHCO3少量：
NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
NaHCO3过量：
2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓ + CO3 2- + 2H2O
之所以有少量、过量的问题,是因为除了HCO3-与OH-反应外,该反应的产物CO32-还能与Ca2+反应.NaHCO3与KOH反应没有这个问题,所以NaHCO3与KOH反应不存在少量过量的区别

碳酸氢钠为强碱弱酸盐 Ca(OH)2过量是生成CaCO3沉淀
Ca(OH)2少量时生成Ca(HCO3)2无沉淀
主要是因为 HCO3-在水中水解 生成H2CO3 现碱性
且同时存在电离反应：HCO3-===H+ + (CO3)2- 这是个平衡反应 因为Ca2+...

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碳酸氢钠为强碱弱酸盐 Ca(OH)2过量是生成CaCO3沉淀
Ca(OH)2少量时生成Ca(HCO3)2无沉淀
主要是因为 HCO3-在水中水解 生成H2CO3 现碱性
且同时存在电离反应：HCO3-===H+ + (CO3)2- 这是个平衡反应 因为Ca2+与(CO3)2-S生成沉淀，促进了电离反应当Ca2+不组是H2CO3就会与沉淀CaCO3反应生成溶于水的Ca(HCO3)2

与KOH反应因为没有沉淀 所以不存在这个说法 考试没有意义

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