将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S).是怎么得到这个式子的?

将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S).是怎么得到这个式子的?
将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S).是怎么得到这个式子的?

将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S).是怎么得到这个式子的?
可以根据物料守恒,即钠离子的浓度是所有含硫的微粒的浓度的3/2倍,（HS-可以水解生成H2S）
2[Na+]=3{ [S2-]+[H2S]+[HS-]}
根据电荷守恒,即正电荷的浓度等于负电荷的浓度
[Na+]+[H+] =[OH-]+[HS-]+2[S2-]
两式子合并得出你给的式子

c(Na+)=0.15mol/L
电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(s2-)+c(HS-)+c(OH-)
物料守恒有：3[c(s2-)+c(HS-)+c(H2S)]=2c(Na+)
解得：c(s2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2s)