等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/19 11:23:20

等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?
等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?

等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么?
一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解

酸性啊
弱电解质嘛，有一部分的氢离子在水溶液中啊。
醋酸是弱酸嘛

显酸性分析如下：
在溶液中存在电离和水解，即
HAc == H+ + Ac-
Ac- + H2O === HAc + OH-
Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)
Kb = {c(HAc) * c（OH-）/ c(Ac-)
故有：Kw = Ka * Kb
25摄氏度时，醋...

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显酸性分析如下：
在溶液中存在电离和水解，即
HAc == H+ + Ac-
Ac- + H2O === HAc + OH-
Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)
Kb = {c(HAc) * c（OH-）/ c(Ac-)
故有：Kw = Ka * Kb
25摄氏度时，醋酸的电离平衡常数，Ka = 1.76 * 10^-5，
设醋酸和醋酸钠的浓度为c，混合后若不水解为0.5c，c（H+）=x mol / L
HAc == H+ + Ac-
0.5c-x x 0.5c+x
Ka ={ x（0.5c + x）} / (0.5c - x)
醋酸的电离度很小，混合后由于同离子效应，变得更小，故
0.5c-x = 0.5c 0.5c+x = 0.5c （注是约等于，打不出来）
所以 c(H+) = x = Ka =1.76 * 10^-5 mol/L
pH = - lg(c(H+)) = 4.75
故溶液呈酸性。

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