烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 13:48:47
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)得到沉淀的总质量为______g,该混合溶液中硫酸铜的质量为______g
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入
(1)9.8g ; 16g
(2)
设参加与CuSO4反应的NaOH溶液的总质量为x g.
设参加与H2SO4反应的NaOH溶液的总质量为y g.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80
16 x
160÷16=80÷x
x=8
与CuSO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
98 80
9.8 y
98÷9.8 =80÷y
y=8
与H2SO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
氢氧化钠溶液的总质量=80+80=160g
答:参加反应氢氧化钠溶液的总质量是160g.

(1)9.8g 16g
(2)先中和后沉淀
沉淀9.8需NaOH溶液的质量80g,
沉淀2.5需NaOH溶液的质量20g,
从记录可知中和用NaOH溶液的质量=100-20=80g
硫酸质量的己知条件根本是多余的!
抱歉!挑题目的刺。

利用守恒的方法,最终生成了Cu(OH)2和 Na2SO4。
(1)利用Cu(OH)2的质量求硫酸铜的质量(Cu守恒)
(2)H2SO4耗的NaOH + Cu(OH)2生成过程中消耗的 NaOH(9.8*2*40/98 )

首先 分析一下这道题的隐含条件 沉淀是 CU(HO)2 加入50G的时候 这个状态的 正好把硫酸和硫酸铜混合溶液中的硫酸中和完全.. 也就是说这时候溶液里面不存在硫酸了 加到100G的时候 是NA(OH) 和 硫酸铜 还有硫酸钠 3种溶液混合在一起. 其实很简单 主要看表后面的9.8 这个9.8 是纯CU(OH)的质量 ...

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首先 分析一下这道题的隐含条件 沉淀是 CU(HO)2 加入50G的时候 这个状态的 正好把硫酸和硫酸铜混合溶液中的硫酸中和完全.. 也就是说这时候溶液里面不存在硫酸了 加到100G的时候 是NA(OH) 和 硫酸铜 还有硫酸钠 3种溶液混合在一起. 其实很简单 主要看表后面的9.8 这个9.8 是纯CU(OH)的质量 这样就可以算出 CU的质量 然后又知道(已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g)
硫酸铜的可以算出来 硫酸也知道 求质量分数 很好算吧?

答案是第一个9.8 9.8/98*64这个是铜的质量 硫酸铜的分子量 再通过铜的质量 可以计算出 硫酸铜的质量 应该是16g 知道硫酸是多少了 然后可以算出NA(OH)是多少 硫酸铜的质量也知道了 可以算出CU(OH)2进而可以算出需要多少NA(OH) 两部分相加

收起

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入 烧杯中盛有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:加入NaOH的质 烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:加入NaOH的质 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:加入NaOH溶液的 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:加入NaOH溶 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:加入NaOH溶 要解析.烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:加 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠,氢氧化钠先和哪个反应如题 在含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反映剩余固体的质量一定增大对吗 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠,为什么一开始没有沉淀? 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤在滤液里加入酚酞试液无明显变化...向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤在 烧杯中装有少量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含hcl的质量为3.65g.某同学 在硫酸铜.硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉...在硫酸铜.硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应后有FE剩余,过滤,则滤液中一定没有的溶质是___,所得 向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸为什么这是错的 在硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反映后铁有剩余,过滤,则溶液中一定没有的溶质是( ),所得溶液的名称是( ) 要理由, 在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若向滤出的 在硫酸铜 硫酸锌 和 稀硫酸的混合溶液中 ,加入一定量的铁粉 使之充分反应后 铁有剩余 则滤液中一定不存在的物质是所得到固体残渣中一定含有“在硫酸铜 硫酸锌 和 稀硫酸的混合溶液中