HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 08:22:27
HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断

HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断
HF,HCL,HBr,HI酸性比较
HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断裂,所以H更容易以离子的形式表现出来,因此HF的酸性应该更强,然而事实却与之相反.请问高手这是为什么呀?难道是因为原子半径因素的影响大于吸电子能力因素的影响吗?

HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断
气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.
对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾；而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾.所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大.而HF是弱酸,是由于它的分子间还存在氢键,减弱了HF的电离度.
液态卤化氢的沸点随式量增加而升高,但HF由于形成分子间氢键,沸点突出的高,故它们的沸点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl.

卤素酸性强弱考虑的是与氢离子结合的稳定性。因为随着原子半径增大与氢原子结合能力减弱溶液中氢离子增多HF

HCN,HF,HCl,HBr,HI酸性比较 比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱! HI HBr HCl HF酸性比较并解释 酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI 酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强 HF HCL HBR HI 性质HF HCL HBR HI 稳定性 酸性 沸点等性质 判断物质的氢化物,酸性物质的沸点,熔点例：HI .HBr.HCl.HF比较? 比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性 卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 为什么HF,HCl,HBr,HI酸性依次增强? HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因 怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性? 卤族元素水溶液酸性比较氢卤酸酸性：HI>HBr>HCl>HF?HCl不是三大强酸之一吗? 为什么沸点顺序：HF>HI>HBr>HCl? HF,HCL,HBR,HI的沸点高低 稳定性:HF>HCl>HBr>HI为什么 HF.Hcl.HBr.HI熔点高低顺序 为什么偶极矩HF>HCL>HBr>HI