高中化学——有关pH的计算去浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为?遇到这类题首先应该从哪里入手?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 15:08:48
高中化学——有关pH的计算去浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为?遇到这类题首先应该从哪里入手?

高中化学——有关pH的计算去浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为?遇到这类题首先应该从哪里入手?
高中化学——有关pH的计算
去浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为?
遇到这类题首先应该从哪里入手?

高中化学——有关pH的计算去浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为?遇到这类题首先应该从哪里入手?
浓度相等的NaOH和HCl溶液,以1 :1的体积比(即2 :2)相混合,那么NaOH和HCl的物质的量相等,混合后溶液PH为7.
因为可通过反应式NaOH + HCl = NaCl + H20看出相同物质的量的,会生成中性的NaCl.
设NaOH和HCl溶液的浓度为C,混合前体积分别为3V和2V
NaOH + HCl = NaCl + H20
1_______1
3CV_____2CV
从上式可以看出,NaOH过量,反应过后,剩余的NaOH的物质的量为3CV - 2CV = CV,混合后的体积就为3V + 2V = 5V ,那么(OH-)的物质的量浓度就为CV / 5V = C/5 ,溶液的pH等于12,那么pOH等于14 - 12 = 2 ,则(OH-)的物质的量浓度就为10^(-2)= 0.01 mol/L ,前后联立,可得方程C/5 = 0.01 mol/L ,C = 0.05mol/L ,原来的NaOH和HCl溶液的物质的量浓度为0.05mol/L .
其实做这类综合性比较高的题目首先要理清思路,看题目中出现了哪些知识点,比如这题里的知识点有酸碱中和反应,过量计算,pH计算.再找到题目的突破点,比如这题里的“所得溶液的pH等于12”就是一个突破点,再顺藤摸瓜,倒推回去,就能解出答案啦.
其实你现在要多做题,多问,最好还是问老师和学习好的同学,现实里请教更容易懂进去啊~

C(OH-)=(3Cb-2Ca)/(3+2)=0.01
Ca=Cb
Ca=0.05

由题意得:反应后溶液显碱性,碱过量;
C(OH-)=(3V * C酸 - 2V * C酸)/(3V + 2V)=0.01
C酸=C碱 C=0.05mol/L
遇到这类题的一般解法:中学只要求强酸与强碱的混合计算
1、先确定反应后溶液的酸碱性,即:酸、碱是谁过量;
2、若酸过量:[H+]= (酸中氢离子的物质的量 - 碱中氢氧根离子物质的量)/酸碱溶液总...

全部展开

由题意得:反应后溶液显碱性,碱过量;
C(OH-)=(3V * C酸 - 2V * C酸)/(3V + 2V)=0.01
C酸=C碱 C=0.05mol/L
遇到这类题的一般解法:中学只要求强酸与强碱的混合计算
1、先确定反应后溶液的酸碱性,即:酸、碱是谁过量;
2、若酸过量:[H+]= (酸中氢离子的物质的量 - 碱中氢氧根离子物质的量)/酸碱溶液总体积
若碱过量:[OH—]= (碱中氢氧根离子物质的量 - 酸中氢离子的物质的量 )/酸碱溶液总体积
(反应后溶液的总体积等于反应前的溶液体积之和。体积变化忽略不计)
3、确定溶液的pH。

收起

高中化学——有关pH的计算去浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为?遇到这类题首先应该从哪里入手? 高中化学,ph值决定OH-的浓度,同ph任何碱的OH-浓度都相等,对吗? 高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度. 高中化学有关甲烷计算的超难题, 最基本的知识.我的基础不好.有关浓度,ph,酸碱性的计算 高中化学——PH值的计算》》将PH=13的NaOH溶液平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后,PH都降低了1,则加入的水与盐酸溶液的体积比为_______.>>>>>请 高中化学必修1计算公式求高中化学必修一里面有关物质的量,浓度,摩尔质量等所有的计算公式与推论! 求有关ph计算的例题及详解.包括根据ph算水电离的氢离子浓度等. 怎样用氢氧根离子的浓度计算pH值?貌似跟Kw有关,请问Kw又是什么? 怎么计算ph的有关计算 PH相等的碳酸钠醋酸钠的浓度大小顺序,为什么 ph相等的硫酸铵和氯化铵哪个浓度大 PH相等的碱和酸越弱浓度越大,为什么 有关ph的计算常温下,ph=1的硫酸溶液平均分成两等分 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液 两者ph都升高了1 则加入水和加入氢氧化钠溶液的体积比约?谢. PH值的大小与物质浓度有关吗 高中化学选修4的溶液PH计算主要就是酸碱中和后的PH计算.例如:PH=13的一元碱和PH=2的一元酸 以比例1:9混合 PH怎么算 上课睡着了 来这补课—— 高中化学——溶液pH的计算谁能解释一下这道题答案中第二步到第三步(第二行到第三行)是怎么化简出来的? 高中化学 请讲一下此表怎么稀释10的N次方后的PH是怎么得出来的,要计算过程