设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NAn=N/NA 3.4g的NH3的物质的量是3.4/17=0.2mol(NH3的摩尔质量是17),每个NH3分子中有3个H原子,一个N原子,一共4个原子 所以

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/18 05:00:32
设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NAn=N/NA 3.4g的NH3的物质的量是3.4/17=0.2mol(NH3的摩尔质量是17),每个NH3分子中有3个H原子,一个N原子,一共4个原子 所以

设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NAn=N/NA 3.4g的NH3的物质的量是3.4/17=0.2mol(NH3的摩尔质量是17),每个NH3分子中有3个H原子,一个N原子,一共4个原子 所以
设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NA
n=N/NA 3.4g的NH3的物质的量是3.4/17=0.2mol(NH3的摩尔质量是17),每个NH3分子中有3个H原子,一个N原子,一共4个原子 所以 0.2mol=4/NA NA应该=20
对哦他求的是原子总数为什么是NA 不是求NA的量 但是这样的话 原子总数就是=4 怎么求NA啊

设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NAn=N/NA 3.4g的NH3的物质的量是3.4/17=0.2mol(NH3的摩尔质量是17),每个NH3分子中有3个H原子,一个N原子,一共4个原子 所以
3.4g NH3 则 NH3物质的量为 3.4/17=0.2mol
又NH3 有4个原子,则原子物质的量为 0.2*4==0.8mol
原子数就是 0.8NA

设NA表示阿伏伽德罗常数的值 设NA表示阿伏伽德罗常数,那么14g氮气中含有7NA个电子为什么 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NAn=N/NA 3.4g的NH3的物质的量是3.4/17=0.2mol(NH3的摩尔质量是17),每个NH3分子中有3个H原子,一个N原子,一共4个原子 所以 设NA表示阿伏伽德罗常数,1mol H2SO4中所含粒子数目一定是NA. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,那么3.4g的NH3中含有的原子总数为什么是0.8NA1.024乘以10的二十四次方个H2SO4分子物质的量是2mol 所含的原子总数的(物质的量)为多少 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 A 1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B NA个氧分子和NA个氮分子的质量比是8:7 C 28克氮气所含的原子数目为NA D 在标准状况下,0.5NA个氯气 设na表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A含na个H原子的H2的物质的量为1mol. 设NA表示阿伏加德罗常数的值下列的说法是否正确1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 设Na表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A将1molbacl2溶于水形成na个cl- B2gh所含原子数约为na c标准状况下,22.4lso2所含分子数为Na D常温常压下,22.4lo2和o3的混合气体所含分子数约为2Na 设NA是阿伏伽德罗常数的值,标准状况下,20g重水中含有电子数为10NA 阿伏伽德罗常数我零基础全不会啊, 设NA表示阿伏加德罗常数,为什么“2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA” 用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述不正确的是 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是? 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是?A1mol氦气中有2NA个氦原子 B14氦气中含有NA设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是?A1mol氦气中有2NA个氦原子B14氦气中含有NA个氦原子C2molNa2SO4溶液 1克一氧化碳含有a个分子,则阿伏伽德罗常数的值可表示为----------用NA表示阿伏伽德罗常数,则3个CO2分子的质量为----------.用NA表示阿伏伽德罗常数,则32克臭氧中含有的分子数为----------用NA表示 设NA表示阿伏伽德罗常数,20得水恰好为1ML,则1滴水中含有的水分子数 设 NA代表阿伏加德罗常数,那么为什么16克氧气和16克臭氧的原子数相等? 设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA为