在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后生成的气体体积在标准状况下为16.8L,则反应过程中消耗的铁为 生成气体的成分及体积分别是 （标准状况）

在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映 若反应结束后,生成的气体体积在标准状况下在含1mol H2SO4的98%的浓硫酸中,加入56g铁,加热使之充分反映若反应结束后,生成的气体体积 含1molH2SO4的浓硫酸与足量同反应时,实际反应的H2SO4为什么不足1mol 1mol的H2SO4所含氧原子个数是多少?硫酸根离子的个数是多少?为什么1.5mol的 Na2SO4·10H20含Na+3mol? 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na 硫酸H2SO4的摩尔质量为98g/mol,密度为1.8g/cm^3.求:(1)5升的硫酸中含有的氧离子个数?(2)每个硫酸分子的质量、体积和直径在标准状况下，N2的摩尔质量为28g/mol(1)每立方米的中所含有的N原子个数？( 把足量的铜粉投入到含H2SO4 2mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L 这句话对吗? 2L 1.5mol/L的稀硫酸中,含H2SO4多少克?2L 1.5mol/L的稀硫酸中,含H2SO4多少克？急！！！ C(1/2H2SO4)=0.5mol/L的硫酸怎么用98%的浓硫酸配置 1 mol H2SO4的质量是多少 0.5mol H2SO4 中含有的原子个数为? 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C为什么不对 若硫酸（H2SO4）中含1molSO42-,则硫酸是多少mol若硫酸（H2SO4）中含1molH+,则硫酸是多少mol如果稀硫酸与浓硫酸有区别,请分类讨论. 将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4……将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4（气体全部逸出）,在剩余物质中加入100ml2mol/L的稀硝酸,充分反应 3mol Cu 和含7mol H2SO4 的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为A 3molB 4molC 小于4molD 大于4mol求分析. 在1ml浓硫酸（密度为1.84g/cm3）中含H2SO4的质量是多少克? 将过量的Fe粉投入一定量的热浓硫酸中(含2mol H2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2（1）若反应结束,有1.5mol铁被溶解,产生的气体是 ,质量为（2）若反应停止后,有w g铁粉被溶解,则产生的SO2在标 在物质的量溶度中溶质微粒数目及浓度的计算1.1000ml 0.2mol/L的BAOH2溶液 c(氢氧根离子）等于多少 2.2L 1mol/L的 H2SO4溶液,含溶质的物质的量为多少mol,含氢离子多少个,含硫酸根离子多少克 3.求等体 下面实验中金属金属氧化物可以完全溶解的是下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C、常温下1 mol铝片投入 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1的混合液300mL,为配制成含H2SO4和K2SO4分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的混合液,需加入溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）多少毫升?（然后再加水稀释）题二