当H2S通入0.10mol/lHAC和0.10mol/cuso4混合液中至饱和

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ks

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什么范围就能将zn离子和mn离子分开?72～4.82还有问问，条件的意思是不是zn离子m

在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和是否有CUS沉淀生成在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和是否有CUS沉淀生成在0.1mo

0.10MOL/LNAOH和0.10MOL/LHAC等体积混合0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积混合球PH0.10MOL/LNH30.10MOL/LNAOH和0.10MOL/LHAC等

在含有0.10mol/lFe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S）=0.10mol/l是否有沉淀FeS生成?在含有0.10mol/lFe2+和0.

将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PHkzns=1.6*10^（-23）,Ka1H2S=1.3*10^(

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15常温常压下,向0.3mol/l

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确把0.02mol/L

大学分析化学0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pH大学分析化学0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pH大学分析化学0.10mol/

(0.1mol/lH2Snahs混合液)中h2s浓度小于(0.1mol/lH2S)中h2s为什么(0.1mol/lH2Snahs混合液)中h2s浓度小于(0.1mol/lH2S)中h2s为什么(0.1

硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时，无机化学课本上是这么说的硫化氢饱和水溶液中[H

在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和（此时硫化氢的浓度为0.10mol/L）,求此溶液的pH值和硫离子的浓度.在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和（此时硫化氢的浓度为0

某溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.10moldm-3通入H2S是否会生成FeS某溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.10moldm-3通入H2S是否会生成FeS某溶液中含有

将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L问［H3O+］必须控制在什么数

计算0.10mol/LHAc溶液的PH值计算0.10mol/LHAc溶液的PH值计算0.10mol/LHAc溶液的PH值先要查到：醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5,设电离的分子浓度为xCH3CO

0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少?0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少?0.1mol饱和h2s溶液中,各离子浓度多少?需要K值计算

向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C（H2S）＝0.1mol每升,向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C（H2S）

0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度0.1mol/lHCL和0.1mol/lHA

有思路不确定是不是正确,溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度皆为0.10mol·dm-3,控制溶液pH=0.50,并不断通入H2S,使沉淀反应充分发生,并保持H2S饱和,求溶液中剩余的Mn2+